Proprietà dell’acqua

L’acqua è un elemento semplice, eppure così straordinario da essere ritenuto uno dei principali fattori responsabili dello sviluppo della vita sul nostro pianeta.

 

La maggior parte delle reazioni chimiche organiche si verificano in soluzioni acquose, e per tutte le cellule, sia animali che vegetali, l’acqua è un costituente fondamentale.

 

Ma quali sono le proprietà dell’acqua che rendono questo elemento unico?

Cos’è e quali sono le proprietà dell’acqua

Prima di parlare delle proprietà dell’acqua pura, vediamo cosa si intende con questo termine partendo dalla sua struttura.

L’acqua è un composto chimico, cioè una sostanza formata da molecole tutte uguali.

 

Le molecole a loro volta sono gruppi di due o più atomi legati strettamente fra loro.

L’acqua pura è proprio questo, cioè è formata da particelle uguali fra loro e nient’altro, a differenza di quella che beviamo, in cui invece sono presenti numerose altre sostanze.

 

In natura l’acqua pura esiste in forma solida, nei ghiacciai, e in forma gassosa, come vapore.

Allo stato liquido viene ottenuta artificialmente, attraverso il processo di distillazione, che consiste nel riscaldarla in modo che evapori.

 

Così facendo le impurità restano nel recipiente e il vapore viene fatto di nuovo passare allo stato liquido tramite condensazione, cioè tramite raffreddamento.

Questa è quella che noi conosciamo anche come acqua distillata.

le proprietà dell'acqua

Caratteristiche dell’acqua pura sono le seguenti:

  • totalmente insapore e incolore;
  • priva di impurità e microorganismi;
  • esente da residui minerali e gas;
  • bassa conducibilità elettrica.

L’acqua distillata è usata in chimica come solvente e come reagente. In medicina trova vari impieghi, come nella produzione della “soluzione fisiologica”, che è alla base di colliri e soluzioni iniettabili.

 

L’acqua pura viene utilizzata anche in ambito domestico, per esempio per rifornire il ferro da stiro a vapore, che il calcare potrebbe rovinare.

Generi di acqua diversi dall’acqua pura

In natura, come abbiamo visto, l’acqua pura liquida non esiste, ma se ne trovano altri tipi, che si distinguono in base ai sali e alle sostanze che vi si trovano disciolte.

Eccone alcuni:

  • acqua dolce, come quella dei fiumi, se il contenuto di sali è inferiore a 30 grammi per litro;
  • acqua salata, come quella del mare, se il contenuto di sali è superiore a 30 grammi per litro;
  • acqua dura, quando sono presenti elevate concentrazioni di ioni calcio e magnesio
  • acqua potabile, adatta all’uso alimentare, gradevole al palato, inodore, incolore e priva di agenti nocivi alla salute;
  • acqua minerale, contenente sali minerali e oligoelementi utili al nostro organismo.

 

 

Legame idrogeno cos’è e come influisce sulle proprietà dell’acqua

Per descrivere il legame idrogeno dobbiamo tornare alla composizione chimica dell’acqua. Abbiamo visto che questa è formata da molecole a loro volta costituite da atomi, più precisamente da tre atomi, uno di ossigeno (O) e due di idrogeno (H) legati insieme.

 

L’atomo di ossigeno è negativo, quelli di idrogeno sono positivi. Questa particella così formata si comporta come una calamita, si dice cioè che è “polare”, con un’estremità negativa e due positive: l’atomo di idrogeno positivo viene attratto da quello negativo di ossigeno di un’altra molecola, formando un “ponte”.

 

In questo modo tutte le molecole d’acqua risultano legate fra loro: questo è il “legame idrogeno” o “legame a ponte di idogeno”.

 

Il legame idrogeno fa dell’acqua non un semplice insieme di molecole, ma una struttura legata che rende uniche le proprietà dell’acqua.

 

Le principali proprietà dell’acqua sono:

  • capillarità, cioè la capacità di muoversi lungo spazi molto ridotti, come nel caso dell’acqua che risale lungo il tronco di una pianta;
  • densità, che nell’acqua diminuisce passando dallo stato liquido a quello solido, al contrario degli altri liquid: è per questo che il ghiaccio galleggia sull’acquai;
  • forza di coesione elevata, che si traduce in tensione superficiale, responsabile della forma tondeggiante delle gocce;
  • calore specifico elevato, che significa resistenza alle variazioni di temperatura, proprietà grazie alla quale, per esempio, termoregola il corpo umano;
  • potere solvente, che consiste nella capacità di sciogliere una sostanza e formare così una soluzione

 

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